Presiunea parțială a vaporilor de apă este foarte scăzută, este mult mai mică decât presiunea saturată a vaporilor de apă pură la aceeași temperatură, deci are o puternică proprietate higroscopică. Echilibrul dintre lichid și vapori este un echilibru dinamic în care rata cu care moleculele trec prin suprafața lichidului în vapori este egală cu rata la care moleculele se întorc din vapori în lichid. Deoarece farmecul moleculelor de bromură de litiu în soluția de bromură de litiu pentru moleculele de apă decât atracția dintre moleculele de apă este puternic, de asemenea, din cauza existenței moleculelor de bromură de litiu într-un volum lichid în unitate și de a reduce numărul de molecule de apă, astfel încât, în aceleași condiții de temperatură, numărul de unitate de abur volum de suprafață lichidă în apele interioare număr molecular mai mic decât molecula de apă de suprafață de apă pură.
Datorită punctului de fierbere ridicat al bromurii de litiu, adoptați intervalul de temperatură de a nu volatiliza, deci soluția totală în echilibru, iar presiunea aburului este egală cu presiunea vaporilor de apă, care este egală cu temperatura cunoscută, soluția de bromură de litiu pe suprafața vaporilor de apă presiune parțială mai mică decât presiunea saturată a vaporilor de apă pură , și cu atât mai mare este concentrația sau temperatura mai mică a vaporilor de apă presiune parțială a scăzut.
Dacă presiunea de evaporare saturată a apei este mai mare de 0,85kPa, ar fi presiunea de 1kPa (echivalentă cu temperatura de saturație de 7 °C), soluția de bromură de litiu are capacitatea de a o absorbi, adică soluția de apă cu bromură de litiu are capacitatea de a absorbi vaporii de apă la o temperatură mai mică decât , care este unul dintre mecanismele frigiderului de absorbție a bromurii de litiu. În mod similar, dacă presiunea este aceeași, temperatura de saturație a soluției trebuie să fie mai mare decât temperatura de saturație a apei, iar vaporii de apă produși în soluție sunt întotdeauna supraîncălziți.
