În ceea ce privește diferența dintre temperatura lor de saturație, așa-numita stare de saturație a soluției: înseamnă că lichidul și vaporii se află într-o stare de echilibru dinamic, adică rata moleculelor care trec prin suprafața lichidului către vapori este egală cu rata moleculelor care se întorc de la vapori la lichid.
Deoarece punctul de fierbere al bromurii de litiu este foarte ridicat, nu se va evapora în intervalul de temperatură utilizat în refrigerarea cu absorbție a bromurii de litiu, astfel încât presiunea totală a vaporilor în echilibru cu soluția de bromură de litiu este egală cu presiunea vaporilor de apă.
Presiunea de vapori a soluției de bromură de litiu este foarte scăzută, mult mai mică decât presiunea de vapori saturați a apei pure la aceeași temperatură (și, prin urmare, are o higroscopicitate puternică) și cu cât concentrația soluției este mai mare sau temperatura soluției este mai mică, cu atât este mai mică presiunea vaporilor.
Deoarece moleculele de bromură de litiu dintr-o soluție de bromură de litiu sunt mai atractive pentru moleculele de apă decât pentru moleculele de apă;
În plus, numărul moleculelor de apă scade din cauza prezenței moleculelor de bromură de litiu în volumul unitar al lichidului, astfel încât numărul moleculelor de apă din volumul unitar de vapori de pe suprafața lichidului este mai mic decât cel de pe suprafața apei pure la aceeasi temperatura. Presupunând că apa lichidă este saturată, presiunea de saturație a unei soluții de bromură de litiu la aceeași temperatură este mai mică decât cea a apei.
Dar au aceeași temperatură de saturație; Dacă presiunea soluției de bromură de litiu este crescută pentru a fi egală cu presiunea de saturație a apei, temperatura de saturație a soluției trebuie să fie mai mare decât temperatura de saturație a apei. Deci, în generator, vaporii de apă produși sunt întotdeauna supraîncălziți.
